下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | ① | ② | ⑬ | |||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
N
N
，⑥Si
Si
，⑦P
P
，⑪Ca
Ca
．（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
K
K
最活泼的非金属元素是F
F
，电负性最大的是F
F
．（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是
HClO4
HClO4
，碱性最强的是KOH
KOH
，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3
Al（OH）3
（只写一种），写出三者之间相互反应的离子方程式H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）在这些元素中，原子半径最小的是
F
F
，原子半径最大的是K
K
，第一电离能最小的是K
K
．（5）在③与④中，化学性质较活泼的是
Na
Na
，怎样用化学实验证明？答：可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱
可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱
．【答案】N；Si；P；Ca；K；F；F；HClO4；KOH；Al（OH）3；H++OH-=H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；F；K；K；Na；可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱，Mg跟沸水才反应，并生成中强碱
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：2难度：0.5
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 18:30:1组卷：8引用：3难度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
