碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：ΔH=+88.6kJ•mol^-1则M、N相比，较稳定的是

M

M

。（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH₃OH（l）的燃烧热ΔH=-238.6kJ/mol,CH₃OH（l）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）ΔH=-a　kJ/mol,则a

＜

＜

-238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ•mol^-1

2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO₂（g）ΔH=-290.0 kJ•mol^-1

。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）ΔH=-1176kJ/mol,则反应过程中，还原产物是

TiC

TiC

，每转移1mol电子放出的热量为

98

98

kJ。
（5）盖斯定律在生产和科学领域有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）ΔH=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）ΔH=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）ΔH=-218kJ/mol

。