数学计算令人头大，物理公式也难拿下，化学计算数字不大，得个高分不在话下。请认真完成以下计算，让化学成绩为你舔砖加瓦。
（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=

0.1

0.1

mol/L，水电离的c（H⁺）=mol•L^-1水电离的c（OH^-）=

10^-13

10^-13

mol/L。
（2）某温度，纯水中c（H⁺）=3×10^-7mol/L，则：纯水中c（OH^-）=

⁺）=3×10^-7

⁺）=3×10^-7

mol/L，此时温度

高于

高于

（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后c（H⁺）=5×10^-4mol/L，则溶液中c（OH^-）=

1.8×10^-10

1.8×10^-10

mol/L，由水电离的c（H⁺）=

1.8×10^-10

1.8×10^-10

mol/L。
（3）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH=

3.3

3.3

。
（4）常温向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，溶液中c（OH^-）=

10^-3

10^-3

mol•L^-1。
（5）室温下，0.1mol•L^-1的氨水的电离度为0.1%，该溶液的pH=

10

10

。

（6）体积均为100mL、pH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。