（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 提高原料的利用率，减少污染物的排放提高原料的利用率，减少污染物的排放．
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 3.2～4.73.2～4.7范围．
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
．③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
．（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
（3）图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是
bd
bd
（填字母）．a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu（NO3）2•3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶体．
【考点】氧化铜与氧化亚铜的性质；铜盐．
【答案】提高原料的利用率，减少污染物的排放；3.2～4.7；加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩；由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解；Cu2++2e-=Cu；bd
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：3难度：0.1
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（填元素名称），未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为，同周期第一电离能介于B和N之间的元素有种。
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（3）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有（填字母）。
A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe两元素的部分电离能数据列于表：
比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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