《中国锰业》一文提出用废铁屑还原软锰矿，制取高纯硫酸锰的工艺流程如图1所示。软锰矿，其主要成分是二氧化锰，其中还含有少量Fe、CaO、MgO、SiO2及重金属等。
（1）Ⅰ中加铁屑而不加铁块的原因是 增大接触面积，充分反应增大接触面积，充分反应。
（2）写出Ⅰ中铁屑与软锰矿发生的主要反应的离子方程式 3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O或MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O或MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O。
（3）加CaCO3之前需要加双氧水的作用是 充分氧化Fe2+充分氧化Fe2+，结合如表说明，加CaCO3控制溶液pH的范围是 大于等于3.7小于7.7大于等于3.7小于7.7。
可能用到的数据如表：不同金属离子沉淀的pH
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
去除Ca2+、Mg2+
去除Ca2+、Mg2+
。（5）从滤液中获取MnSO4晶体的方法是
蒸发浓缩或者浓缩结晶
蒸发浓缩或者浓缩结晶
、趁热过滤。硫酸锰在不同温度下的溶解度表：
| 温度/℃ | 50 | 80 | 90 | 100 |
| 溶解度/（g/100g水） | 58 | 48 | 42 | 34 |
n
（
F
e
）
n
（
M
n
O
2
）
如图2实验条件为n（H2SO4）：n（MnO2）=2.1：1，反应温度为50℃，反应时间为80min。请结合图像分析
n
（
F
e
）
n
（
M
n
O
2
）
0.76-0.78均可
0.76-0.78均可
最合适，并说出理由 锰浸出率达95%以后增大铁的比例，锰的浸出率基本保持不变或变化不大，增加铁粉会增加成本，并为后续净化增加负担
锰浸出率达95%以后增大铁的比例，锰的浸出率基本保持不变或变化不大，增加铁粉会增加成本，并为后续净化增加负担
。【答案】增大接触面积，充分反应；3MnO2+2Fe+12H+=3Mn2++2Fe3++6H2O或MnO2+Fe+4H+=Mn2++Fe2++2H2O；充分氧化Fe2+；大于等于3.7小于7.7；去除Ca2+、Mg2+；蒸发浓缩或者浓缩结晶；0.76-0.78均可；锰浸出率达95%以后增大铁的比例，锰的浸出率基本保持不变或变化不大，增加铁粉会增加成本，并为后续净化增加负担
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：34引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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