运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2；等污染物有非常重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
已知：CH3OH（g）+32O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1
CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H2
H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学反应方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1。
（2）下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。由表中数据判断该反应的△H＜＜0。
3
2
1
2
1
2
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
d
d
。（填选项字母）
（4）T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1mol CO、3mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v（H2）=
0.32mol/（L•min）
0.32mol/（L•min）
。此时，这个反应的平衡常数是2.041
2.041
，反应温度为250
250
℃。（5）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
。【答案】CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=2△H3+△H2-△H1；＜；d；0.32mol/（L•min）；2.041；250；CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：63引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
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