常温下，用0.100mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定25.00mL未知浓度的AgNO₃溶液，以NH₄Fe（SO₄）₂•12H₂O为指示剂，测得溶液中pSCN=-lgc（SCN）、pAg=-lgc（Ag⁺）随加入NH₄SCN溶液的体积变化如图所示。已知：Ag⁺+SCN^-⇌AgSCN↓，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.0×10^-12，K_sp（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，K_sp（Ag₂CO₃）=8×10^-12。回答下列问题：

（1）滴定终点的现象：

当滴加最后一滴NH₄SCN溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色

当滴加最后一滴NH₄SCN溶液时，溶液变为红色，且半分钟内不褪色

。
（2）该温度下AgSCN溶度积常数K_sp=

10^-12

10^-12

。
（3）为防止指示剂失效，溶液应维持

酸性

酸性

（填“酸性”或“碱性”），若用K₂CrO₄做指示剂，应控制其浓度不超过

0.01mol/L

0.01mol/L

。[假设c（Ag⁺）≤10^-5mol•L^-1，完全沉淀]
（4）当加入15.00mLNH₄SCN溶液时，悬浊液中生成少量的Ag₂SO₄，则此时溶液中c（

SO

2

-

4

）=

0.0224mol/L

0.0224mol/L

。
（5）滴定终点，再加入10mL0.005mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，

无

无

（填“有”或“无”）沉淀生成。