铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作：称取7.7g混合物，然后将80g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如表。（盐杂质不与单质铁反应）
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 产生氢气的质量/g | 0.05 | 0.15 | 0.20 | m |
0.2g
0.2g
；第三次加入的硫酸未被
未被
（填“被”或“未被”）反应完。（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。
（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是
硫酸先与铁中的杂质反应
硫酸先与铁中的杂质反应
。【考点】根据化学反应方程式的计算．
【答案】0.2g；未被；硫酸先与铁中的杂质反应
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：24引用：1难度：0.5
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