硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业，易与氧气反应而变质。工业上用混有盐酸的SnCl2制取SnSO4的一种方案如图：
【查阅资料】
反应1发生的化学方程式为：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
SnCl2+Na2CO3═SnO↓+2NaCl+CO2↑
回答下列问题：
（1）SnCl2中Sn的化合价为 +2+2。
（2）滤液a中的溶质为 NaCl、Na2CO3NaCl、Na2CO3（填化学式）。
（3）获得SnSO4晶体的部分操作须隔绝空气进行的原因为 防止SnSO4与O2发生反应而变质防止SnSO4与O2发生反应而变质。
（4）Sn与稀盐酸反应生成SnCl2和一种单质，该反应的化学方程式为 Sn+2HCl=SnCl2+H2↑Sn+2HCl=SnCl2+H2↑。
（5）实验室用14.6%的盐酸来配制稀盐酸，主要实验步骤为：计算、量取量取、稀释。用量筒量取14.6%的盐酸时仰视读数，则所配得稀盐酸的溶质质量分数 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（6）取溶质质量分数为14.6%的盐酸50g与一定质量的Na2CO3粉末恰好完全反应，计算：（写出计算过程）
①生成二氧化碳的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【答案】+2；NaCl、Na2CO3；防止SnSO4与O2发生反应而变质；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；量取；偏大
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：49引用：1难度：0.4
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
