工业上常用CH₄-CO₂重整反应合成水煤气，如何减少重整反应过程中的积炭，是研究的热点之一。合成过程中涉及的反应有：
CH₄-CO₂重整反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁=+247kJ⋅mol^-1
CO歧化积炭：2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）ΔH₁
CH₄裂解积炭：CH₄（g）⇌C（s）+2H₂（g）ΔH₂

回答下列问题：
（1）CO歧化积炭反应在低温下能自发进行，则ΔH₁

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
（2）一定条件下，CH₄裂解的反应历程如图所示。该历程分

4

4

步进行，其中决定CH₄裂解反应快慢的基元反应是

CH+3H→C+4H或CH→C+H

CH+3H→C+4H或CH→C+H

（写出化学方程式）。
（3）实验测得两个积炭反应的平衡积炭量与温度、压强的关系如图所示。

其中表示温度和压强对CH₄裂解积炭反应中平衡积炭量影响的是图

甲

甲

（填“甲”或“乙”）。
（4）在温度T下、某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生CH₄-CO₂重整反应，获得如下数据：

容器编号	起始时各物质的量/mol				CH4平衡转化率	达到平衡时体系的压强/MPa	达到平衡时体系能量的变化
	CH4	CO2	CO	H2
ⅰ	1	2	0	0		P	吸收热量：123.5kJ
ⅱ	2	4	0	0	α

①容器中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为

1mol

1mol

，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量

＜

＜

247kJ（“＞”、“＜”或“=”）。
②计算温度T时该反应的平衡常数K_p=

P

2

12

P

2

12

（MPa）²（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③欲提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有

升高温度、增加CO₂的浓度、减小压强等

升高温度、增加CO₂的浓度、减小压强等

（写两点）。