（1）25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	4.0×10-8

回答下列问题：
①当三种酸的物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO

（用化学式表示，下同）。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力（消耗NaOH体积）由大到小的顺序是

H₂CO₃＞CH₃COOH=HClO

H₂CO₃＞CH₃COOH=HClO

。
③在一条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LCH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是

bc

bc

。
a.加入少量0.10mol/L的稀盐酸
b.加热
c.加水稀释至0.010mol/L
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体
④常温下，0.1mol/L的CH₃COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是

a

a

。
a.c（H⁺）
b.

c

（

H

+

）

c

（

CH

3

COOH

）

c.c（H⁺）•c（OH^-）
d.

c

（

O

H

-

）

c

（

H

+

）

⑤体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）

大于

大于

醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）已知纯水中存在如下平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是

bd

bd

（填字母序号）。
a.向水中加入NaOH固体
b.向水中加入NaHSO₄固体
c.加热至100℃
d.向水中通入CO₂气体
（3）常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸混合，所得溶液的pH=9，则酸、碱溶液的体积比是

9：1

9：1

。