实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（反应装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是

ACB

ACB

（填序号）．
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加入浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

残余液中的MnCl₂也会与AgNO₃反应形成沉淀

．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样．
a.量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为

0.1100

0.1100

mol•L^-1；
b.平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果

偏小

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9、K_sp（MnCO₃）=2.3×10^-11]
④进行丁方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将

锌粒

锌粒

转移到

残留溶液

残留溶液

中．
（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因
是

气体未冷却到室温

气体未冷却到室温

（排除仪器和实验操作的影响因素）．