二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，反应如下：
Ⅰ：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH1=-197.7kJ•mol-1 K1（浓度平衡常数）
为研究该反应，某同学设计了以下三种已装固体V2O5催化剂的密闭容器装置
（1）在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2molSO2、1molO2投料，达平衡时，三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为 丙＞甲＞乙丙＞甲＞乙（用“甲、乙、丙”表示）。
（2）在容器丙中，0.1MPa条件下，在不同温度或不同投料方式下研究上述反应得到数据如下表：
| 实验序号 | A组 | B组 | C组 |
| 反应温度 | 451℃ | 451℃ | 551℃ |
| 投料方式（按照SO2、O2、SO3的顺序） | 2mol、1mol、0mol | 0mol、0mol、2mol | 2mol、1mol、0mol |
| 含硫化合物的转化率 | 60% | b | c |
| 反应的热量变化 | 放热a | 吸热79.08kJ | 放热d |
| 压强平衡常数（Kp） | Kp1 | Kp1 | Kp2 |
118.62kJ
118.62kJ
；b=40%
40%
。②已知用平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替平衡浓度计算，得到的平衡常数即为压强平衡常数，则Kp1=
135MPa-1
135MPa-1
；Kp1＞
＞
Kp2（填“＞”、“＜”或“=”）。③若按0.4 mol SO2、0.4molO2、0.4 mol SO3进行投料，则反应开始时v正（SO2）
＞
＞
v逆（SO2）（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）将上述固体催化剂V2O5换成NO2气体同样可以对该反应起到催化作用，此催化过程如下：
Ⅱ：SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）ΔH2 K2（浓度平衡常数）
Ⅲ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH3=-114.1kJ•mol-1 K3（浓度平衡常数）
ΔH2=
-41.8kJ/mol
-41.8kJ/mol
；K3=K
1
K
2
2
K
1
K
2
2
【答案】丙＞甲＞乙；118.62kJ；40%；135MPa-1；＞；＞；-41.8kJ/mol；
K
1
K
2
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：4难度：0.4
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
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