化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学
进行下列探究活动。
（1）甲同学探究反应Fe+H₂SO₄（稀）═FeSO₄+H₂↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H₂SO₄，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为

放热

放热

 （填“放热”或“吸热”）反应。
②下列措施中，能加快氢气生成速率的是

a

a

 （填字母）。
a.将铁片改成铁粉
b.将稀H₂SO₄改成浓硫酸
c.加硫酸钠溶液
（2）氨是重要的化工原料，已知合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），研究该反应的能量变化与反应速率和限度对工业生产有重要的意义和价值。
①图中表示生成2mol NH₃（g）的能量变化，1mol N₂（g）和3mol H₂（g）变成2mol N（g）和6mol H（g）时

吸收

吸收

 （填“吸收”或“放出”）能量

a

a

kJ。
②该反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到最大限度的是

BD

BD

。
A．2v_正（NH₃）=3v_逆（H₂）
B．NH₃的浓度不再发生改变
C．混合气体的密度不变
D．N₂的转化率不再发生改变