硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。
（1）工业上以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制备硫酸铜的流程如图。

①氨浸出：发生的主要反应有2Cu+O₂+4NH₃•H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O、2CuO+4NH₃•H₂O+2（NH₄）₂CO₃=2Cu（NH₃）₄CO₃+6H₂O。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，温度过低或过高都不利于氨浸出，其原因是温度过低反应速率太慢、

温度过高氨水会分解

温度过高氨水会分解

。
②碳化：碳化后生成Cu₂（OH）₂CO₃沉淀和一种可溶性的盐

（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃

（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃

（写化学式）。
③转化：Cu₂（OH）₂CO₃沉淀与H₂SO₄反应的化学方程式为

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、

冷却结晶

冷却结晶

、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。
④该工艺可以循环利用的物质除H₂O外，还有

CO₂

CO₂

（写化学式）。
⑤已知不同NH₃•H₂O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH₃•H₂O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO₄•5H₂O的含量影响见表。

氨水的过量系数	海绵铜的质量/g	浸出率%	CuSO4•5H2O的含量%
1.5	10.0	72.40	98.44
2.0	10.0	91.90	98.86
3.0	10.0	93.90	98.83

由表可知：氨水的过量系数最佳范围为

2.0-3.0

2.0-3.0

（填“15-2.0”或“2.0-3.0”）。
（2）为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。

①流程中加入足量BaCl₂溶液的目的是使硫酸铜充分转化为沉淀，判断BaCl₂溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加

BaCl₂

BaCl₂

溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl₂溶液已足量。
②步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g,则该硫酸铜溶液的浓度为

6.4%

6.4%

（结果保留到0.1%）。
③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有

bc

bc

（填字母）。
a.步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯
b.步骤Ⅱ中洗涤不干净
c.步骤Ⅲ干燥不充分