完成下列问题：
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中

[

H

+

]

[

O

H

-

]

=

10⁸

10⁸

。
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=

1×10^-13

1×10^-13

。该温度

高于

高于

（填“高于”或“低于”）25℃。
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则

c

1

c

2

=

10^-4

10^-4

。
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液a L与pH=3的H₂SO₄溶液b L混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。
若所得混合溶液呈中性，则a：b=

1：100

1：100

。
若所得混合溶液pH=12，则a：b=

11：90

11：90

。
（5）在（2）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的硫酸V_b L混合。
①若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：10

1：10

。
②若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则V_a：V_b=

1：9

1：9

。