配合物是近代无机化学的重要研究对象,Cu或Cu2+常作为中心原子或离子,H2O、CN-、吡啶(C5H5N)等粒子是常见的配体。
(1)题干中所涉及元素电负性由大到小的顺序为 O>N>C>H>CuO>N>C>H>Cu,其中电负性最小的元素的基态原子的价电子排布式为 3d104s13d104s1。
(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用+12表示,与之相反的用-12表示,则基态O原子的价电子自旋量子数的代数和为 +1(或-1)+1(或-1)。H3O+中不存在的作用力有 BDBD(填标号),H3O+的空间构型为 三角锥形三角锥形。
A.配位键
B.离子键
C.共价键
D.氢键
(3)吡啶(
)在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度,可能原因是①吡啶和H2O均为极性分子,而苯为非极性分子;②吡啶能与H2O分子形成分子间氢键吡啶能与H2O分子形成分子间氢键。吡啶及其衍生物(
、
)的碱性随N原子电子云密度的增大而增强,其中碱性最弱的是 
。
(4)配合物M结构如图所示。若其中与Cu相连的4个配位原子处在一个平面内,则Cu的杂化方式可能是 DD(填标号)。

A.sp
B.sp2
C.sp3
D.dsp2
(5)CuInS2(相对分子质量为Mr)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料,其晶胞结构如图所示,则CuInS2晶体的密度为 4Mra2cNA×10-214Mra2cNA×10-21g•cm-3(列出计算式即可,阿伏加德罗常数用NA表示)。

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2
1
2


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M
r
a
2
c
N
A
×
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0
-
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A
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【答案】O>N>C>H>Cu;3d104s1;+1(或-1);BD;三角锥形;吡啶能与H2O分子形成分子间氢键;
;D;

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【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:52引用:2难度:0.6
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