乙醇是重要的有机化工原料。
Ⅰ．乙醇和钠反应
（1）下列有关金属钠分别与水、乙醇反应的实验现象描述，正确的是

AD

AD

（填字母）。

A．反应开始时，甲烧杯中钠浮在水面上，乙烧杯中钠沉入液面下
B．反应一段时间后，甲、乙烧杯中钠都熔化成小球，在液体中四处游动
C．钠与乙醇的反应比钠与水的反应更剧烈
D．反应开始后，钠表面均有气泡产生
（2）乙醇与钠反应的化学方程式为

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

。
（3）若有1.15g乙醇参与反应，理论上可生成气体

0.28

0.28

L（标准状况下）。
Ⅱ．制取乙酸乙酯
实验步骤：
①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合液；
②按图示连接装置，使产生的蒸气经导管通入b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入2滴酚酞试液）中；

③小火均匀加热a试管中的混合液；
④待b试管中收集到一定量产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置；
⑤分离出乙酸乙酯，洗涤，干燥。
回答下列问题：
（4）与教材采用的实验装置不同，仪器c的作用是

防倒吸

防倒吸

。
（5）制取乙酸乙酯的化学反应方程式为

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓

H

2

S

O

4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓

H

2

S

O

4

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

。
（6）步骤③中用小火均匀加热的目的是

减少反应物的挥发，增大产率

减少反应物的挥发，增大产率

。
（7）步骤④静置后，试管b中可观察到的现象为

液体分层，上层为无色透明、有特殊香味的油状液体，下层溶液红色变浅

液体分层，上层为无色透明、有特殊香味的油状液体，下层溶液红色变浅

。
（8）若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应制得88g乙酸乙酯，试计算实验中乙酸乙酯的产率为

66.7%

66.7%

（精确到0.1%，产率=

实际产量

理论产量

×100%）。