根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）钴位于元素周期表的 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族。
（2）基态铝原子核外电子云轮廓图的形状有（填名称） 哑铃形哑铃形。
（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精（CH3CH2OH）成为家庭必备品，乙醇分子中碳原子轨道的杂化类型是 sp3sp3。
（4）[Fe（H2NCONH2）]6（NO3）3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中，所含非金属元素C的最高价氧化物的电子式为 
；Fe3+比Fe2+更稳定的原因 Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定。
（5）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br。已知Co3+的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为 SO42-、NH3SO42-、NH3。
（6）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+。基态时Cu3+的电子排布式为 [Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8；
【答案】第四周期第Ⅷ族；哑铃形；sp3；；Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定；SO42-、NH3；[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8
；Fe3+的价电子排布式为3d5，3d能级为半充满，较稳定，Fe2+的价电子排布式为3d6，根据洪特规则特例可知，Fe3+比Fe2+更稳定；SO42-、NH3；[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：26引用：3难度：0.7
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1．共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3═2Al（NH3）Cl3，下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/11/17 17:0:1组卷：492引用：3难度：0.6 -
2．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。
（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun+离子，n=，基态时该阳离子的价电子排布式为。
（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun+为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是元素。
（3）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是Cu△；乙醛分子中π键与σ键的个数比为。
（4）水体中氨气和铵根离子（统称氨氮）总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如图：
①利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：。
②若利用氨气传感器将1L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4mol,则水样中氨氮（以氨气计）含量为mg•L-1。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：1难度：0.6 -
3．铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬（CrN）具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层。将低碳铬铁在真空加热炉于1150℃氮化得到粗氮化铬铁，再经硫酸处理，除去铁杂质。经过滤、水洗、干燥，即得氮化铬。也可由氨和卤化铬反应制得。
（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl,配体是NH3、和Cl-，中心离子的配位数为，N、O、Cl原子半径较大的是，N和O电负性较大的是，N和O第一电离能较大的是。
（2）Cr是24号元素，则基态Cr核外电子排布式为。
（3）SO42-中心原子轨道的杂化类型为。
（4）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为，其沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由。发布：2024/6/27 10:35:59组卷：51引用：2难度：0.7
