某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验.

请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶.
(2)实验过程中,装置B中产生的现象是 溶液颜色由紫红色逐渐褪去溶液颜色由紫红色逐渐褪去,这个现象说明SO2具有的性质是 还原性还原性.
(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示) 2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-.
(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象 品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色.
(5)如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3,对此实验是否有影响 是是(填“是”或“否”),请说明你的理由 浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体.
(6)工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为
8CuFeS2+21O2 高温 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 Cu、OCu、O(填元素符号).当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是 10NA10NA.
高温
【答案】蒸馏烧瓶;溶液颜色由紫红色逐渐褪去;还原性;2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-;品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复为红色;是;浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,而得不到SO2气体;Cu、O;10NA
【解答】
【点评】
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发布:2024/6/27 10:35:59组卷:43引用:1难度:0.5
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1.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)在组装好装置后,若要检验A~D装置的气密性,其操作是首先
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F、G中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为
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(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色,此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性?请设计实验验证:发布:2024/12/30 14:0:1组卷:28引用:2难度:0.5 -
2.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(1)仪器A的名称为
(2)实验室中现有药品:①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体,请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、B中所装药品分别为发布:2024/12/30 14:30:1组卷:19引用:2难度:0.5 -
3.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用图装置进行有关实验.请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应的化学方程式为
(2)装置B 的作用是贮存多余的气体,B中广口瓶内应盛放的液体是
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
(3)装置C和D 中产生的现象相同,但原因却不同.用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
(4)装置D中试管口塞一团棉花,棉花中应浸有一种液体,这种液体是
(5)实验完毕,待A中烧瓶内液体冷却后,过滤,向滤液中加入少量的蒸馏水稀释,溶液为蓝色.为了证明蓝色只与Cu2+有关,而与其它离子无关,某同学设计了下列实验,其中对实验目的没有意义的是
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液,溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液,生成蓝色沉淀,过滤,滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液,生成白色沉淀,过滤,滤液仍显蓝色发布:2024/12/30 14:30:1组卷:13引用:2难度:0.7