磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题：
（1）次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，则NaH₂PO₂是

正盐

正盐

（填“正盐”或“酸式盐”），NaH₂PO₂溶液中离子浓度大小c（Na⁺）

＞

＞

c（H₂

PO

-

2

）。（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）亚磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，25℃时亚磷酸的电离常数的值为K_a1=1.0×10^-2、K_a2=2.6×10^-7，列式并求算NaH₂PO₃溶液水解平衡常数K_h=

10^-12

10^-12

，判断NaH₂PO₃溶液是显

酸

酸

。（填“酸”、“碱”或“中”）性
（3）磷酸（H₃PO₄）是三元弱酸，结构式如图，磷酸钠溶液中钠离子与含磷粒子的关系式c（Na⁺）=3[

c（H₂

PO

-

4

）

c（H₂

PO

-

4

）

+c（

HPO

2

-

4

）+c（H₂

PO

-

4

）+

c（H₃PO₄）

c（H₃PO₄）

]，三个磷酸分子可脱去两分子水生成三聚磷酸，写出三聚磷酸与足量氢氧化钠反应生成钠盐的化学式：

Na₅P₃O₁₀

Na₅P₃O₁₀

。
（4）亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol•L^-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式为5H₃PO₃+2

M

n

O

-

4

+6H⁺═5H₃PO₄+2Mn²⁺+3H₂O。三次滴定实验的数据分别如表。

实验编号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.60	22.50
2	1.50	23.60
3	1.80	21.80

①亚磷酸溶液的物质的量浓度为

0.22

0.22

mol•L^-1。
②关于该实验，下列说法正确的是

a

a

。（选填序号）
a.锥形瓶洗涤干净但底部有水，对滴定结果没影响
b.取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏高
c.终点判断方法：最后一滴高锰酸钾滴入，溶液变浅红色且立即褪色