CH₄—CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。
主反应：CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）ΔH₁
副反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
（1）已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为-890.3kJ/mol、-283.0kJ/mol和-285.8kJ/mol,该催化重整主反应的ΔH₁=

+247.3

+247.3

kJ/mol。有利于提高CO₂平衡转化率的条件是

B

B

。（填标号）
A.高温高压
B.高温低压
C.低温高压
D.低温低压
（2）在刚性密闭容器中，进料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。

①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

=

2.0

2.0

。
②反应体系中，

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

的增加，

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

的值

减小

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是

随着投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

的增加，n（CO₂）增大，副反应平衡正向移动，导致n（CO）增多，n（H₂）减少，

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

减小

随着投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

的增加，n（CO₂）增大，副反应平衡正向移动，导致n（CO）增多，n（H₂）减少，

n

（

H

2

）

n

（

CO

）

减小

。
（3）在800℃、101kPa时，按投料比

n

（

C

O

2

）

n

（

C

H

4

）

=1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%，二氧化碳的转化率为95%，则副反应的压强平衡常数K_p=

1.06

1.06

。（计算结果保留3位有效数字）
（4）我国科学家设计了一种电解装置如图所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂，同时获得甘油醛。则催化电极a为

阳

阳

极，催化电极b产生CO的电极反应式为

CO₂+H₂O+2e^-═CO+2OH^-（或2CO₂+2e^-=

CO

2

-

3

+CO）

CO₂+H₂O+2e^-═CO+2OH^-（或2CO₂+2e^-=

CO

2

-

3

+CO）

。