Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图1。
（1）Zn2+的价层电子排布式是 3d103d10。
（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是 O＞N＞CO＞N＞C。
（3）三乙撑二胺（
）与Zn2+能形成配位键的原因是 三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对。
（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体M1，晶胞示意图如图2。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在M1和M2两种结构之间相互转化，可以吸收和释放N2，被称为“会呼吸”的晶体。
| 晶体 | 装载分子 | 晶胞中Zn2+个数 | 晶胞体积/cm3 |
| M1 | 顺式偶氮苯 | x | 1.30×10-24 |
| M2 | 反式偶氮苯 | 4 | 2.46×10-24 |
紫外光
可见光
ii.M1和M2相互转化时，Zn2+的配体和配体数均不变
①N2的电子式是
②偶氮苯（
）中N的杂化轨道类型是 sp2
sp2
。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在 π键
π键
（填“σ键”或“π键”）。③x=
2
2
。④晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收N2的条件是
紫外
紫外
光照射。【答案】3d10；O＞N＞C；三乙撑二胺中的N给出孤电子对，Zn2+有空轨道能接受孤电子对；；sp2；π键；2；紫外
；sp2；π键；2；紫外【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：77引用：7难度：0.6
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1．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
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（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
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④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
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（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
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