某小组探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5g Na₂CO₃固体、0.5g NaHCO₃固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T₁；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T₂；
Ⅲ．分别加入10mL 密度约为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T₃．
得到表1的数据：
温度试剂
表1

试剂 温度	T1/℃	T2/℃	T3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶于水显碱性，其原因是

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-

（用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na₂CO₃、NaHCO₃固体分别是全部溶解还是部分溶解

Na₂CO₃、NaHCO₃固体都是全部溶解

Na₂CO₃、NaHCO₃固体都是全部溶解

．
（3）分析表1的数据得出：Na₂CO₃固体溶于水

放热

放热

，NaHCO₃固体溶于水

吸热

吸热

（填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应都是放热反应．
乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10  mL水（20℃）的烧杯中
加入10mL

密度约为1.1g/mL20%的盐酸

密度约为1.1g/mL20%的盐酸

，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是

AC

AC

．
A．NaHCO₃与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃固体
C．Na₂CO₃、NaHCO₃固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO₃和Na₂CO₃混合固体中NaHCO₃的纯度，称取m₁ g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m₂ g,则原混合物中NaHCO₃的质量分数为

84

（

m

1

-

m

2

）

31

m

1

×100%

84

（

m

1

-

m

2

）

31

m

1

×100%

（用代数式表示）．
附表：溶解度表

温度 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	40.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g