利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。
回答下列问题：
（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（g）   ΔH₁
4H₂S（g）+2SO₂（g）=3S₂（g）+4H₂O（g）   ΔH₂
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）  ΔH₃
则相同条件下反应2S（g）=S₂（g）的△H=

1

3

（ΔH₁+ΔH₂）-ΔH₃

1

3

（ΔH₁+ΔH₂）-ΔH₃

（用含△H₁、△H₂和△H₃的代数式表示）。
（2）硫化氢分解反应2H₂S（g）⇌2H₂（g）+S₂（g），在101kPa时各气体的体积分数与温度的关系如图所示：
①该反应的△H

＞

＞

0（填“＞”、“＜”）。
②为提高H₂S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是

及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）

及时将体系中的产物分离（或其他合理答案）

。
③图中A点时反应的平衡常数K_p=

20.2kPa

20.2kPa

（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。
（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如图所示：
①该装置中能量转化的方式为

光能转变为化学能和电能

光能转变为化学能和电能

。
②若Y极液中的电对（A/B）选用

I

-

3

/I^-，装置工作时Y极上的电极反应式为

3I^--2e^-=

I

-

3

3I^--2e^-=

I

-

3

，Y极溶液中发生的离子反应为

I

-

3

+H₂S=S↓+2H⁺+3I^-

I

-

3

+H₂S=S↓+2H⁺+3I^-

；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：

Fe³⁺/Fe²⁺

Fe³⁺/Fe²⁺

。
③该分解H₂S制氢的方法主要优点是

充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）

充分利用太阳能且不产生污染（或可在常温下实现，操作容易等合理答案）

。