小组同学探究Na₂CO₃的性质及工业制法。

（1）用Na₂CO₃固体配制100mL 0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是

2.12

2.12

g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是

b

b

。（填字母）
a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b.定容时，眼睛俯视刻度线
c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
（2）探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200mol•L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：

CO

2

-

3

+H⁺═

HCO

-

3

、

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

HCO

-

3

+H⁺=CO₂↑+H₂O

。
（3）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。
已知：
ⅰ．NH₃溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH₃+HNO₃═NH₄NO₃。
ⅱ．有关物质的溶解度（20℃）

物质	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为

2NaHCO₃

高温

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

高温

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为

Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=

NH

+

4

+NaHCO₃↓

Na⁺+CO₂+NH₃+H₂O=

NH

+

4

+NaHCO₃↓

。