我国重晶石（含BaSO₄90%以上）资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡（BaTiO₃）的工艺流程如图：

查阅资料可知：
①常温下：K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9。
②TiCl₄在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl。
③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O。
请回答下列问题：
（1）BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O中Ti元素的化合价为

+4

+4

。
（2）工业上用饱和Na₂CO₃溶液处理重晶石（假设杂质不与Na₂CO₃溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO₄转化为易溶于酸的BaCO₃，该反应的平衡常数K=

0.04

0.04

（填写计算结果）。当Na₂CO₃溶液的浓度大于

2.5×10^-4

2.5×10^-4

mol•L^-1时就能实现BaSO₄转化为BaCO₃。（不考虑

CO

2

-

3

的水解）
（3）配制TiCl₄溶液时通常将TiCl₄固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是

防止TiC1₄水解

防止TiC1₄水解

。
（4）写出混合液加入TiCl₄和H₂C₂O₄溶液反应的化学方程式。

TiC1₄+2H₂C₂O₄+BaCl₂+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O+6HCl

TiC1₄+2H₂C₂O₄+BaCl₂+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O+6HCl

。
（5）检验草酸氧钛钡晶体是否洗净的方法

取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净

取最后一次洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有白色沉淀产生，则晶体已洗净

。
（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，高温下生成的气体产物有CO、

CO₂

CO₂

和

H₂O（g）

H₂O（g）

（填化学式）。