铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
（一）铁的冶炼和应用
（1）我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。

①深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为

bc

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（填字母）。
a.铁不活泼
b.密封缺氧
c.干燥少水
②胆矾为CuSO₄晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

。
（2）用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

。生铁炼钢，主要是降低

碳（或C）

碳（或C）

元素含量，除去生铁中硅、硫和磷等元素。
（3）硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，淀粉属于

有机物

有机物

（填“无机物”或“有机物”）。如无此糖衣，FeSO₄暴露在空气中转化成Fe（OH）SO₄而失效，转化的化学方程式为

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

4FeSO₄+O₂十2H₂O═4Fe（OH）SO₄

。
（二）铁红（Fe₂O₃）的制备
用工业烧渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制备化工原料铁红的实验流程如图2：
（1）酸溶前将烧渣粉碎，目的是

增大接触面积，加快反应速率

增大接触面积，加快反应速率

。写出酸溶时发生的一个化学方程式

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O

。
（2）氧化时发生的反应为2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反应温度不宜太高，原因是

温度太高，H₂O₂发生分解

温度太高，H₂O₂发生分解

。
（3）过滤2所得固体必须洗涤，判断固体已经洗净的方法是

取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，无沉淀产生

取最后一次洗涤后的滤液，滴加BaCl₂[Ba（NO₃）₂或Ba（OH）₂]溶液，无沉淀产生

。
（三）铁触媒的制备
铁触媒是工业合成氨的催化剂，主要成分为Fe₃O₄。用下列装置对铁触媒的制备进行研究。取48.00g铁红置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得装置B和C的质量变化如表。

表：装置B和C的质量变化

温度/℃	装置B/g	装置C/g
室温	300.00	400.00
550	300.45	400.55
600	300.90	401.10
650	301.80	402.20

资料：加热到500℃以上，Fe₂O₃和CH₄开始反应，生成铁的其他氧化物、CO₂和H₂O。温度高于700℃，生成Fe。
（1）装配好实验装置后，先要

检查装置的气密性

检查装置的气密性

。
（2）加热前后及过程中均需通入CH₄，加热前通CH₄的目的是

赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH₄反应生成CO₂和H₂O，影响测定结果）

赶尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸（或赶尽装置内的空气，防止氧气与CH₄反应生成CO₂和H₂O，影响测定结果）

。
（3）加热到650℃时，装置A中剩余固体为FeO和Fe₃O₄的混合物，则两物质的质量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

27：29

27：29

。
（4）用铁红制取铁触媒，装置A应控制的适宜温度为

600

600

℃。