甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学 小组利用如图装置探究其反应产物。
【查阅资料】
①CO 能与银氨溶液反应：CO+2Ag（NH3）+2OH-═2Ag↓+2NH+4+CO2-3+2NH3
②Cu2O 为红色，不与 Ag+反应，发生反应：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O。
（1）装置 A 中反应的化学方程式为 Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为 A→F→D→B→E→C→GF→D→B→E→C→G。
（3）实验中滴加稀盐酸的操作是 先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下。
（4）已知气体产物中含有 CO，则装置 C 中可能观察到的现象是 试管内有黑色固体生成试管内有黑色固体生成；装置 F 的作用为 除去甲烷中的HCl和H2O除去甲烷中的HCl和H2O。
（5）当反应结束后，装置 D 处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有 Cu2O：取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O
实验步骤（不要求写出具体的操作过程） 预期现象与结论若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有 Cu
②欲证明红色固体中是否含有 Cu,甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量的 0.1mol/L AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有 Cu.乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需要增加对比实验，完成表中内容。
NH
+
4
CO
2
-
3
| 实验步骤（不要求写出具体的操作过程） |
预期现象与结论 |
| 若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含 有 Cu |
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3；F→D→B→E→C→G；先打开分液漏斗上口的玻璃塞（或先将分液漏斗上口的玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下；试管内有黑色固体生成；除去甲烷中的HCl和H2O；取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明含Cu2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/7/25 8:0:9组卷：89引用：5难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
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（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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