某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验。方案一：设计了甲、乙两个装置，在室温条件下进行如图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁片和铁片均过量）
方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）
查阅资料得知
①镁、铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼。
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈，产生的氢气越多。
（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）。
（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用。
①通过相同条件下，相同时间内长颈漏斗中液面的高度比较金属的活动性液面的高度比较金属的活动性。
②长颈漏斗在实验还可以平衡内外压强的平衡内外压强的。
（3）方案二实验过程中U型管中液面左低右高左低右高（填“左高右低”、“左低右高”、“相平”）；充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”），原因是金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等。
【答案】Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑）；液面的高度比较金属的活动性；平衡内外压强的；左低右高；相平；金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.5
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