某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜（[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O，Mr=246g⋅mol^-1），并对产品的纯度进行了测定，
实验一：硫酸四氨合铜的制备

实验二：硫酸四氨合铜纯度测定
步骤①：准确称取ag固体于烧杯中，加稀硫酸溶解，再定容至100mL。
步骤②：量取上述试液25.00mL于锥形瓶中，加入70mL水和KI固体（稍过量）。
步骤③：用Na₂S₂O₃标准溶液（0.1mol⋅L^-1）滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液2mL，溶液变为蓝黑色，再加入10%KSCN溶液10mL，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色刚好消失，重复操作3次，平均用量为VmL。
已知：①[Cu（NH₃）₄]SO₄⋅H₂O溶于水，不溶于乙醇
②2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，CuI沉淀表面易吸附I₂
③CuSCN比CuI更难溶④I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
请回答：
（1）硫酸四氨合铜的制备过程中
①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的

减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出

减小硫酸四氨合铜的溶解度，促使产品结晶析出

。
②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂

b

b

最适宜。
a.冷水
b.乙醇和氨水（1：1）混合液
c.氨水
（2）下列说法正确的是

BD

BD

。
A.缓慢加入95%乙醇有利于得到较小的晶体颗粒
B.抽滤时，滤纸大小应略小于漏斗内径又能将全部小孔盖住
C.制备过程中步骤Ⅱ也可采用直接加热的方式
D.滴定时，加入KSCN的目的是把CuI吸附的I₂释放出来
（3）硫酸四氨合铜纯度测定过程中
①Cu²⁺与I^-反应时，pH不能过高，给出两点理由：

I₂单质与OH^-会发生反应，且Cu²⁺水解显碱性，碱性过强会促进Cu²⁺的水解

I₂单质与OH^-会发生反应，且Cu²⁺水解显碱性，碱性过强会促进Cu²⁺的水解

。
②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→

G

G

→

A

A

→

E

E

→

C

C

→重复滴定实验2-3次。
A.用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。
B.用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3ml,轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。
C.滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。
D.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管
E.滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管
F.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。
G.向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出
③硫酸四氨合铜纯度是

0

.

4

V

×

1

0

-

3

×

246

a

×100

0

.

4

V

×

1

0

-

3

×

246

a

×100

%（用a、V表示，列出计算式，不需化简）。