由于“新冠”病毒的输入，“84”消毒液已成为必需品。“84”消毒液一般是用氯气和氢氧化钠制备。某同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）装置B中装入的药品为 无水氯化钙无水氯化钙。
（3）装置C、D中的实验现象有何不同：装置C中的有色布条不褪色；装置D中的有色布条褪色装置C中的有色布条不褪色；装置D中的有色布条褪色；A中挥发出的HCl对C、D中的实验现象是否有影响，请判断并说明理由：否，因为具有漂白作用的是次氯酸否，因为具有漂白作用的是次氯酸。
（4）E中反应的离子方程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（5）“84”消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，HClO分解的化学方程式为 2HClO 光 2HCl+O2↑2HClO 光 2HCl+O2↑。
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光
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【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；无水氯化钙；装置C中的有色布条不褪色；装置D中的有色布条褪色；否，因为具有漂白作用的是次氯酸；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；2HClO 2HCl+O2↑
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：16引用：1难度：0.8
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
