烟道气和汽车尾气（NO_x、NH₃等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。
（1）H₂-SCR脱硝
①氢气在富氧条件下催化还原NO_x反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh）表面H₂催化还原NO的详细反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂催化还原NO反应速率的基元反应为

N（s）+N（s）═N₂（s）+Rh（s）+Rh（s）

N（s）+N（s）═N₂（s）+Rh（s）+Rh（s）

，基元反应OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s）的焓变ΔH=

-46.0

-46.0

kJ⋅mol^-1。

基元反应	活化能Ea/（kJ⋅mol-1）
NO+Rh（s）→NO（s） NO（s）+Rh（s）→N（s）+O（s） N（s）+N（s）→N2+Rh（s）+Rh（s） H2+Rh（s）+Rh（s）→H（s）+H（s） H2O（s）→H2O+Rh（s） H（s）+H（s）→H2+Rh（s）+Rh（s） NO（s）→NO+Rh（s） OH（s）+Rh（s）→H（s）+O（s） H（s）+O（s）→OH（s）+Rh（s） OH（s）+H（s）→H2O（s）+Rh（s）	0.0 97.5 120.9 12.6 45.0 77.8 108.9 37.7 83.7 33.5

②1093K时，NO与H₂以物质的量2：1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO（g）+H₂（g）═N₂O（g）+H₂O（g），实验测得该反应速率方程（以N₂O为基准）为v（N₂O）=kp²（NO）⋅p（H₂），k=5.6×10^-12Pa^-2⋅s^-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0kPa,则此时的反应速率为

2.24×10^-11

2.24×10^-11

Pa^-2⋅s^-1。
（2）NH₃-SCR脱硝
在有氧和新型催化剂作用下，NO_x和NH₃可以反应生成N₂，将一定比例的O₂、NO_x和NH₃通入装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO_x去除率随温度变化如图所示：

在50～250℃范围内，NO_x的去除率先快速上升后变缓的主要原因是

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，使NO_x去除速率迅速增大；上升段变缓主要是温度升高引起催化剂活性下降

迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大，使NO_x去除速率迅速增大；上升段变缓主要是温度升高引起催化剂活性下降

；380℃后去除率下降的可能原因是

氨气和氧气发生了副反应（或催化剂活性降低或升高温度平衡逆向移动）

氨气和氧气发生了副反应（或催化剂活性降低或升高温度平衡逆向移动）

。
（3）工业上可用“氨催化氧化法”生产NO，以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N₂的化学方程式如下：
Ⅰ.4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）
Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）
已知：有效的转化率

制备目标物质消耗原料的量

原料总的转化量

×100%
在1L恒容密闭容器中充入1molNH₃、1.45molO₂，在催化剂作用下发生两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ，测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH₃的有效转化率=

33.3%

33.3%

（保留1位小数）。
②工业用氨催化氧化制备HNO₃，选择的最佳温度是

840℃

840℃

。
③520℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=

1.14

1.14

（保留3位有效数字）。