随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定的方法，具体步骤为：
①将固体NaCl细颗粒干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到仪器A中；
②用滴定管向A仪器中加苯（一种有机溶剂，不溶于水），不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，记录滴定管中的读数，计算出NaCl固体的准确体积为Vcm3。
请回答下列问题：
（1）步骤中A仪器最好使用 CC。（填序号）
A．量筒
B．烧杯
C．容量瓶
D．试管
（2）能否用水代替苯 不能不能，理由是 NaCl能溶于水，造成NaCl的体积不能准确测定出来NaCl能溶于水，造成NaCl的体积不能准确测定出来。
（3）已知NaCl晶体中，距离最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm（如图所示），因此用上述测定方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为 58.5V2ma358.5V2ma3。
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【考点】阿伏加德罗常数的测定．
【答案】C；不能；NaCl能溶于水，造成NaCl的体积不能准确测定出来；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.7
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1．阿伏加德罗常数（NA）是一座“桥梁”，连接了宏观世界和微观世界的数量关系。通过电解法可测得NA的数值。
已知：ⅰ．1个电子所带电量为1.60×10-19库仑。
ⅱ．EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二钠）能形成可溶含铜配离子。
ⅲ．Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp（CuS）=6.3×10-36。
【实验一】用铜片和铂丝为电极，电解硫酸酸化的CuSO4溶液。测得通过电路的电量为x库仑。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量增加了mg。
（1）铜片应连接电源的（填“正极”或“负极”），铂丝尖端产生气泡，其电极反应式为。理论上，产生气体与析出铜的物质的量之比为。
（2）本实验测得NA=mol-1（列出计算式）。
【实验二】为减少含重金属电解液的使用，更换电解液，同时更换电极与电源的连接方式。电解完成后，取出铜片，洗净晾干，铜片质量减小。
（3）实验①和②中各配制电解液500mL，使用的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和实验 电解液 实验现象 ① 0.25mol⋅L-1NaOH溶液 铜片表面为灰蓝色 ② 0.25mol⋅L-1EDTA-2Na和0.25mol⋅L-1NaOH混合液（pH=8） 铜片表面仍为红色 。
（4）经检验，实验①中的灰蓝色成分主要是Cu（OH）2。从平衡移动角度解释EDTA-2Na在测定NA的数值中的作用：。
（5）电解过程中，若观察到铜片上有小气泡产生，利用铜片质量减小计算NA的数值（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（6）实验结束后处理电解液：将取出的电解液加入过量硫酸，过滤，得到白色固体EDTA和滤液a；向滤液a中先加入NaOH调pH≈8，再加入Na2S，解释不直接加入Na2S的原因及Na2S的作用：。发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：3难度：0.6 -
2．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）．
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是．
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿伏加德罗常数NA的表达式为．发布：2024/12/30 18:0:1组卷：22引用：2难度：0.1
