氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：
Ⅰ.（1）装置F的作用为 除去氯气中的杂质HCl除去氯气中的杂质HCl。
（2）从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为 B→F→E→D→CB→F→E→D→C（用仪器下方字母表示，如A→B→…）。
（3）制备氯气的反应中体现了浓盐酸的 酸酸性和 还原还原性。
Ⅱ.漂白粉的制备
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。
（4）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目 
。
②兴趣小组制得的漂白粉中CaCl2的含量远超过预期，而Ca（ClO）2含量明显偏低。主要原因可能是（请用化学方程式结合文字表述） 在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca（OH）2发生歧化反应产生CaCl2、Ca（ClO3）2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca（OH）2发生歧化反应产生CaCl2、Ca（ClO3）2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2 △ 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]。
（5）为提高产品中有效成分Ca（ClO）2的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可） 用冰水或冷水冷却用冰水或冷水冷却。
△
△
△
【考点】氯气的实验室制法；漂白液的成分、漂白原理及制备．
【答案】除去氯气中的杂质HCl；B→F→E→D→C；酸；还原；；在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca（OH）2发生歧化反应产生CaCl2、Ca（ClO3）2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，该反应的发生导致制取的漂白粉中n（CaCl2）远大于n[Ca（ClO）2]；用冰水或冷水冷却
；在反应放出热量的情况下，Cl2与Ca（OH）2发生歧化反应产生CaCl2、Ca（ClO3）2，该反应的化学方程式为：6Cl2+6Ca（OH）2 △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.6
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
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