某兴趣小组同学用如图所示装置测定铜锌合金中铜的质量分数。
【实验准备】
（1）将铜锌合金用砂纸打磨，其目的是

除去表面的氧化物

除去表面的氧化物

；
【实验步骤】
（2）实验操作有：
①记录量气管D的液面位置；
②检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置；
③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录量气管D的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂；
⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重。
上述进行的操作的顺序是

②①④③⑤

②①④③⑤

（填序号）
（3）B中发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

。
【定量计算】
（4）若实验中，打磨后铜锌合金样品质量为5g,与稀硫酸充分反应后，测得产生的气体体积为0.556L，该条件下氢气的密度为0.09g/L，则生成氢气的质量为

0.05

0.05

g（结果保留两位小数）；合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）。
【分析讨论】
（5）小组同学交流发现上述方法测得的铜的质量分数会偏小，则下列选项中可能的原因有

BC

BC

。
A．剩余固体中仍含有未反应的锌
B．生成氢气的体积包含了加入的稀硫酸体积
C．由于稀硫酸与锌粒反应放热，生成气体的温度高于常温，没有等气体恢复至室温就开始读数
D．反应后读数时，量气管液面高度高于左侧球形干燥管内液面的高度