（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol⋅L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw=1.0×10-151.0×10-15。
②此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：110：1。
（2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+，可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为 1.8×10-71.8×10-7。
【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算；离子积常数．
【答案】1.0×10-15；10：1；1.8×10-7
【解答】
【点评】
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