减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
（1）已知：N₂ （g）+O₂ （g）=2NO （g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂ （g）=CO₂ （g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C （s）+O₂（g）=2CO （g）△H=-221kJ•mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为：

c

（

N

2

）

•

c

2

（

C

O

2

）

c

2

（

NO

）

•

c

2

（

CO

）

，
请写出此反应的热化学方程式

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1

2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ/mol^-1

．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除污染，若将反应CH₄+2NO₂=CO₂+2H₂O+N₂设计为原电池，电池内部是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，可以传导O^2-，则电池的正极反应式为

2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-

2NO₂+8e^-=N₂+4O^2-

．
（3）利用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g） 

催化剂

CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）  已知不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是

①③④

①③④

（填序号）．
①不同条件下反应，N点的速率最大
②M点时平衡常数比N点时平衡常数大
③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率
（4）在密闭容器中充入5mol CO和4mol NO，发生上述（1）中某反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系．

回答下列问题：
①温度：T₁

＞

＞

 T₂（填“＜”或“＞”）．
②某温度下，若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时，容器的体积为2L，则此时的平衡常数K=

0.22 L•mol^-1

0.22 L•mol^-1

（结果精确到两位小数）；用CO的浓度变化表示的平均反应速率V（CO）=

0.1 mol/（L•min）

0.1 mol/（L•min）

．
③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的

A

A

点．