回答下列问题：
（1）某温度（t℃）时，水的电离图象如图所示，a点水的离子积K_w=

10^-12

10^-12

该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显

碱

碱

（填“酸”或“碱”）性。
（2）25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH

减小

减小

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），

NH

+

4

的物质的量浓度

增大

增大

。
（3）将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），则该溶液显

中性

中性

（填“酸性”“碱性”或“中性”），则混合前c（NaOH）

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）c（CH₃COOH）。
（4）常温下，K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全[残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol•L^-1]，则溶液的pH应大于

3

3

。
（5）用可溶性碳酸盐，可以浸取CaSO₄固体，在溶液浸取过程中会发生反应：CaSO₄（s）+

CO

2

-

3

（ag）⇌CaCO₃（s）+

SO

2

-

4

（aq）。已知：298K时，K_sp（CaCO₃）=2.80×10^-9，K_sp（CaSO₄）=4.90×10^-5，则此温度下该反应的平衡常数K为

1.75×10⁴

1.75×10⁴

（计算结果保留三位有效数字）。