化学实验小组的同学们对催化剂产生了兴趣。
探究一：为了探究氧化铁能否加快过氧化氢的分解，他们设计了实验装置，并进行气体的制备和测量实验。实验时均以生成40mL气体为标准，相关实验数据记录如表：

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液体积/mL	过氧化氢溶液温度/℃	氧化铁的用量/g	收集40mL氧气所需时间/s
①	5	10	20	0	128.5
②	5	10	20	1.2	16.8
③	15	10	20	1.2	10.5
④	5	10	70	0	32.7

（1）通过实验②和③对比可知，化学反应速率与

反应物浓度

反应物浓度

有关；通过对比实验

①和②

①和②

可知，氧化铁可以加快过氧化氢分解放出氧气的速率。
（2）将氧化铁作过氧化氢分解的催化剂，写出该实验的反应符号表达式

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂

。
（3）定量比较反应快慢，除了上述实验中的方法外，还可以采用的方法是

相同时间内收集氧气的体积

相同时间内收集氧气的体积

。
探究二：小组同学在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，其他条件相同时，各滴入2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线图。请你回答：
（4）若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因：

过氧化氢溶液浓度大于5%

过氧化氢溶液浓度大于5%

。