钠及其化合物学习与探究：
Ⅰ．某课外活动小组设计了下列装置，验证Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触。

（1）①中反应的离子方程式是

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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（2）装置②中的试剂是

a

a

（填序号），装置③中的试剂是

c

c

（填序号）。
a.饱和NaHCO₃溶液
b.饱和Na₂CO₃溶液
c.浓H₂SO₄
（3）步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：

证明无水的CO₂是不和Na₂O₂反应

证明无水的CO₂是不和Na₂O₂反应

。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：

证明Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触

证明Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触

。
（4）实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“Na₂O₂跟CO₂反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的O₂可能只是水与Na₂O₂反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了Na₂O₂跟CO₂的反应；实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由

可能是水与过氧化钠生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳生成碳酸钠

可能是水与过氧化钠生成氢氧化钠，氢氧化钠再与二氧化碳生成碳酸钠

。
Ⅱ．取10g碳酸氢钠样品（含有不与盐酸反应的杂质）放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下（忽略氯化氢和水蒸气的挥发）：

所加盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
盐酸的质量/g	25	25	25	25
烧杯及所盛物质总质量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

（5）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

1.8

1.8

g。
（6）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数

84%

84%

。