氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应）。化学兴趣小组同学探究卤素参与的氧化还原反应，从半反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
（1）浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气。当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸和MnO₂。
①反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

。
②上述氧化还原反应方程式可分为两个半反应式。
Ⅰ．还原反应：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
Ⅱ．氧化反应：

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

。
③根据半反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO₂的原因。
Ⅰ．随c（H⁺）降低或c（Mn²⁺）浓度升高，MnO₂的氧化性减弱。
Ⅱ．随c（Cl^-）降低，Cl^-的还原性

减弱

减弱

（选填“增强”或“减弱”）。
④补充实验证实了③中的分析。

	实验操作	试剂X	产物
Ⅰ		较浓硫酸	有氯气
Ⅱ		a	有氯气
Ⅲ		a+b	无氯气

a是

A

A

浓溶液，b是

B

B

浓溶液（选择下列合适选项，填写对应序号）。
A．NaCl
B．MnSO₄
C．Na₂SO₄
（2）利用c（H⁺）浓度对MnO₂氧化性的影响，探究同周期元素氢化物的还原性。相同浓度的HCl和H₂S溶液，能与MnO₂反应所需c（H⁺）较小的是

H₂S

H₂S

。
（3）酸性条件下，反应Mn²⁺+Br₂+2H₂O=MnO₂↓+2Br^-+4H⁺进行程度很小，加入AgNO₃溶液后，该反应的进行程度明显增大。
①反应中氧化产物为

MnO₂

MnO₂

（填化学式）。
②加入AgNO₃溶液后该反应的进行程度明显增大的原因是

Ag⁺+Br^-=AgBr↓，Br^-浓度减小，该反应的进行程度明显增大

Ag⁺+Br^-=AgBr↓，Br^-浓度减小，该反应的进行程度明显增大

。