已知A、B、C、D、X、Y、Z七种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数比Y的最外层电子数多1．C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D原子半径在同周期中除稀有气体外最大，X是同周期中简单离子半径最小的元素。请回答下列问题：
（1）B在元素周期表的位置为第二周期VA族第二周期VA族。
（2）C、D、Y、Z三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞O2-＞Na+S2-＞Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）。
（3）Y的离子结构示意图
，A与C形成的10电子分子的电子式为
。
（4）下列事实能证明C与Y非金属性强弱的是BCBC（选填字母序号）。
A．常温下，Y的单质呈固态，C的单质呈气态
B．C的氢化物的稳定性强于Y的氢化物
C．C与Y形成的化合物中，Y呈正价
D．C的氢化物的沸点高于Y的氢化物
E、C的最高价氧化物对应的水化物酸性强于Y的最高价氧化物对应的水化物
（5）已知Y、Z两种元素形成的化合物H，H结构与过氧化氢相似，属于共价共价（填“离子”或“共价”）化合物。6.75g的H中含有的共用电子对数目为0.15NA0.15NA。
（6）将一定质量的X与镁的合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是 g）求：
①加入NaOH溶液160-180mL过程中反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
②合金中Mg的质量为4.84.8g,
所用HCl 的物质的量浓度为88mol/L。
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】第二周期VA族；S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；；；BC；共价；0.15NA；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；4.8；8
；；BC；共价；0.15NA；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；4.8；8【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：1难度：0.1
相似题
-
1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
