硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上可用作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图:

请回答下列问题:
(1)用10mol•L-1浓硫酸配制1mol•L-1酸,所用玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还需要部分仪器,以下仪器不需要用到的是 cece(填序号)。
a.量筒
b.玻璃棒
c.漏斗
d.胶头滴管
e.托盘天平
(2)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是 用试管取少量步骤①中滤液,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红用试管取少量步骤①中滤液,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红。
(3)步骤②加入过量H2O2的目的是 将Fe2+全部氧化为Fe3+将Fe2+全部氧化为Fe3+。
(4)步骤③中反应的离子方程式是 Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH+4。
(5)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、洗涤洗涤、灼烧、冷却冷却称量。
(6)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为 0.07a0.07ag。
NH
+
4
NH
+
4
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量.
【答案】ce;用试管取少量步骤①中滤液,滴加几滴KSCN溶液,溶液不变红,再滴加几滴新制氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)后溶液变红;将Fe2+全部氧化为Fe3+;Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3;洗涤;冷却;0.07a
NH
+
4
【解答】
【点评】
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