金属钼（Mo）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为+4、+5、+6．由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（Na2MoO4•2H2O），部分流程如图1所示
已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。
回答下列问题：
（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为 2MoS2+7O2 高温 2MoO3+4SO22MoS2+7O2 高温 2MoO3+4SO2。
（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收可用氨水或氢氧化钠溶液吸收。
（3）操作2的名称为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）实验室由钼酸经高温制MoO3，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 坩埚坩埚。
（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中c（MoO2-4）=0.80mol•L-1，c（SO2-4）=0.050mol•L-1，在结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去溶液中的SO2-4．当BaMoO4开始沉淀时，SO2-4的去除率是 95.6%95.6%。[Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8溶液体积变化可忽略不计]
（6）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图2为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）
①x=6464。
②焙烧炉中也会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2，还原剂为 MoS2MoS2。若反应中转移3mol e-，则消耗的还原剂的物质的量为 0.25mol0.25mol。
高温
高温
M
o
O
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2；可用氨水或氢氧化钠溶液吸收；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；坩埚；95.6%；64；MoS2；0.25mol
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：76引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
