工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。
（1）在两个固定容积为2L的恒容密闭容器中均充入2molCO和2molNO，在不同条件下发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g），实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图1所示。
①与实验a相比，实验b采取的措施可能是 使用催化剂使用催化剂，理由是 反应速率加快，但平衡状态与实验a相同反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；
②0～10min内，实验b对应条件下υ（NO）=0.05mol•L-1•min-10.05mol•L-1•min-1；
③实验a条件下，反应的平衡常数Kc=1（mol•L-1）-11（mol•L-1）-1。
（2）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H。已知：υ（正）=k（正）•x（CO）•x2（H2），υ（逆）=k（逆）•x（CH3OH），其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。
①P1＞＞P2（填“＞”“＜”）；升高温度，k（正）k（逆） 减小减小（填“增大”“减小”或“不变”）；
②c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的关系为 Kc＞Kd=KeKc＞Kd=Ke，理由是 d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc＞Kd=Ked、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc＞Kd=Ke；
③f点，υ（正）υ（逆）=1.791.79（保留三位有效数字）。
k
（
正
）
k
（
逆
）
υ
（
正
）
υ
（
逆
）
【考点】化学平衡的计算．
【答案】使用催化剂；反应速率加快，但平衡状态与实验a相同；0.05mol•L-1•min-1；1（mol•L-1）-1；＞；减小；Kc＞Kd=Ke；d、e两点温度相同，所以Kd=Ke；CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为放热反应，c点温度低于e点，温度越低，K越大，所以Kc＞Kd=Ke；1.79
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：67引用：4难度：0.3
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
