先阅读下列短文，再回答下列问题：
在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+．Mg（OH）2和Fe（OH）3在溶液中生成时呈胶状物或絮状物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可转变为Mg（OH）2．“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按如图工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．若要求产品不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考表1、表2来确定．
表1：
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）3 | 7.6 | 9.6 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 工业品 | 规格 | 价格（元/吨） |
| 漂液 | 含NaClO 25.5% | 450 |
| 过氧化氢 | 含H2O230% | 240 |
| 烧碱 | 含NaOH 98% | 2100 |
| 纯碱 | 含Na2CO3 99.5% | 600 |
| 卤块 | 含MgCl2 30% | 310 |
（1）写出盐酸溶液中NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和H2O的化学方程式：
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O
，写出在盐酸溶液中H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成H2O的化学方程式：H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O
．（2）在步骤2中加入物质X，最佳的选择应是
过氧化氢
过氧化氢
，理由是 使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子
．（3）在步骤3中加入的物质应是
NaOH溶液
NaOH溶液
，之所以要控制pH=9.8，其目的是 使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的
．（4）在步骤4中加入物质应是
碳酸钠
碳酸钠
．（5）在步骤5中发生的化学方程式为
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
△
MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
． △
【答案】NaClO+2FeCl2+2HCl═2FeCl3+NaCl+H2O；H2O2+2HCl+2FeCl2═2FeCl3+2H2O；过氧化氢；使用H2O2溶液成本低，且不含其他杂质离子；NaOH溶液；使FeCl3、MnCl2都转化为Fe（OH）3、Mn（OH）2沉淀，而大部分MgCl2尚未转化为Mg（OH）2，仍以MgCl2留在滤液中，达到分离杂质的目的；碳酸钠；MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2↑
△
【解答】
【点评】
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