氯化铵（NH₄Cl）是一种重要的化工产品．请回答：
Ⅰ．室温下，0.1mol⋅L^-1的NH₄Cl溶液pH=5．NH₄Cl溶液呈酸性的原因是

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

（用离子方程式表示），10^-5-10^-9=

c（Cl^-）-c（

NH

+

4

）

c（Cl^-）-c（

NH

+

4

）

（用微粒符号式表示）．
Ⅱ．NH₄Cl作氮肥会导致土壤酸化及Cl^-含量超标，前景越来越差．化工专家提出用MgO将NH₄Cl转化为附加值更高的NH₃和HCl.
（1）有研究认为转化过程分两步完成，原理如下：
水化：MgO（s）+H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）
蒸氨：Mg（OH）₂（s）+2

NH

+

4

（aq）⇌Mg²⁺ （aq）+2NH₃•H₂O（aq）
已知K_b（NH₃⋅H₂O）=2×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=5×10^-12．“装氨”反应的平衡常数K=

0.0125

0.0125

．加热有利于提高蒸氨率，原因是

加热，NH₃•H₂O受热分解，平衡向正反应方向移动

加热，NH₃•H₂O受热分解，平衡向正反应方向移动

．
（2）最新研究发现，MgO比Mg（OH）₂更有利于蒸氨，结果如图所示：
①“蒸氨率”测定：加热混合物，蒸出的NH₃用过量H₂SO₄吸收，稀释吸收液并定容至250mL，取出25mL用NaOH标准溶液滴定至终点．滴定前的下列操作的正确顺序是

dbaec

dbaec

（填字母）．
a.盛装NaOH标准溶液
b.用NaOH标准溶液润洗
c.读数、记录
d.查漏、清洗
e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
②下列操作会造成所测“蒸氨率”偏大的是

ad

ad

（填字母）．
a.滴定终点时俯视读数
b.锥形瓶用稀释后的吸收液润洗
c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡
d.定容250mL吸收液时，有少量溶液溅出
③研究者认为：前30min,由于MgO表面存在：MgO（s）+H₂O（l）→Mg（OH）⁺（s）+OH^-（aq），比Mg（OH）₂固体产生了更多的OH^-，提高了“蒸氨率”．请设计实验证明：

用pH计分别测定MgO表面和Mg（OH）₂表面溶液的pH

用pH计分别测定MgO表面和Mg（OH）₂表面溶液的pH

．
（3）煅烧副产物MgCl₂⋅6H₂O实现MgO再生，其反应方程式为

MgCl₂•6H₂O

△

MgO+2HCl↑+5H₂O

MgCl₂•6H₂O

△

MgO+2HCl↑+5H₂O

．