工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同之处，又有区别，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
（1）写出N2的一种用途 做保护气（或保存粮食、制氨气等）做保护气（或保存粮食、制氨气等）。
（2）实验室制取物质NH3的化学方程式为 Ca（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2OCa（OH）2+2NH4Cl △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
（3）写出工业制硝酸第③步反应化学方程式 3NO2+H2O=2HNO3+NO3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（4）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2，稀硝酸的还原产物主要为NO。实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO。请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
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【答案】做保护气（或保存粮食、制氨气等）；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：97引用：1难度：0.6
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