硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中M对应的物质是 Na2SO4•10H2O（或CaSO4•2H2O）Na2SO4•10H2O（或CaSO4•2H2O）；N对应的物质中铁元素的化合价为 +2+2。
（2）X与Y能发生反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：12：1。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是 取少量溶液于试管中，先滴加盐酸酸化至无气泡产生，再滴加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则Na2SO3溶液已变质取少量溶液于试管中，先滴加盐酸酸化至无气泡产生，再滴加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则Na2SO3溶液已变质。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲中铜和浓硫酸反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O。该反应体现了浓硫酸的 强氧化性和酸强氧化性和酸性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？方案乙方案乙。理由是 无污染，且节约原料无污染，且节约原料。
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【答案】Na2SO4•10H2O（或CaSO4•2H2O）；+2；2：1；取少量溶液于试管中，先滴加盐酸酸化至无气泡产生，再滴加氯化钡溶液，看是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀，则Na2SO3溶液已变质；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化性和酸；方案乙；无污染，且节约原料
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：54引用：3难度：0.8
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1．某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
（1）其中可行的是方案 操作 结论 甲 将火柴梗分别放入其中 变黑者为浓硫酸 乙 分别加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 丙 分别加入盛水的试管中 放热者为浓硫酸 丁 分别在CuSO4•5H2O晶体上滴加二者 变白者为浓硫酸 （填“甲”“乙”“丙”“丁”）。
（2）对其中一个操作稍做改进就能成为可行方案的是，改进方法是。
（3）请给出另外两种鉴别方案，完成表格。方案 操作 结论 A B 发布：2024/12/30 7:0:1组卷：3引用：3难度：0.6 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2024/12/31 8:0:1组卷：4引用：0难度：0.7 -
3．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列4种方法中，能鉴别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ）
①加入铜片（加热）；②加入铁片；③加入胆矾； ④加入氯化钡．发布：2024/12/30 15:0:1组卷：9引用：2难度：0.9
